Questões de Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga. (Química)

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Química Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga. | Química Orgânica


Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia de São Paulo (IF-SP) - Professor EBTT - Química - IF-SP (2024)

As estruturas de Lewis para compostos covalentes mostram como os elétrons de valência estão distribuídos ao redor dos átomos em uma estrutura molecular. Os pares compartilhados são representados entre os átomos ligados, e os não compartilhados são representados proximamente ao átomo do qual ele faz parte. No entanto, existem situações em que mais de uma representação é possível para uma determinada estrutura de Lewis, sendo que todas elas apresentam o mesmo número de ligações, bem como o mesmo número de elétrons ao redor de cada um dos átomos (mas não necessariamente a mesma importância) – são as formas canônicas. Essa característica indica que a estrutura de Lewis, correta para esta espécie, deve apresentar um pouco do caráter de cada uma dessas representações possíveis para ela. Para o íon tiocianato (NCS1-), por exemplo, há três diferentes representações possíveis, conforme ilustrado na figura a seguir:

Imagem relacionada à questão do Questões Estratégicas

Assinale a alternativa que apresenta, em ordem crescente, a importância de cada estrutura para a composição do íon tiocianato:

  • A As imagens I, II e III apresentam a mesma importância.
  • B A ordem crescente em importância é: II < III < I.
  • C A ordem crescente em importância é: I < III < II.
  • D A ordem crescente em importância é: III < II < I.

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Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia de São Paulo (IF-SP) - Professor EBTT - Química - IF-SP (2024)

Há isomeria quando substâncias diferentes apresentam a mesma fórmula molecular. Às vezes, essa característica pode ser apenas uma coincidência e não ter maiores implicações além do ponto de fusão e ebulição e algumas outras propriedades. No entanto, dependendo do tipo de isomeria, pode-se ter total diferença nas propriedades químicas e biológicas do isômero.   Imagem relacionada à questão do Questões Estratégicas Fonte: IFSP, 2024.

Considerando a molécula da imagem acima e seu conhecimento em Química Orgância, é possível afirmar corretamente que

  • A apesar detrata-se de uma molécula com isomeria cis/ trans, na qual a estrutura representada é a forma cis.não apresentar carbono assimétrico, a molécula é assimétrica e apresenta isomeria óptica.
  • B trata-se de uma molécula com isomeria cis/ trans, na qual a estrutura representada é a forma cis.
  • C o nome deste composto é 1,2-pentadieno.
  • D este composto apresenta 2 carbonos com hibridação sp3 e 3 carbonos com hibridação sp2 .

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Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia de São Paulo (IF-SP) - Professor EBTT - Química - IF-SP (2024)

Um alcano de massa molar igual a 142 g mol-1 possui dois carbonos secundários. Use C = 12 g mol-1 e H = 1 g mol-1 como respectivas massas molares e assinale a alternativa que corresponda a um dos possíveis isômeros:

  • A 2,7-dimetil-octano
  • B 2,2-dimetil-octano
  • C 2,5-dimetil-heptano
  • D 2,7-dimetil-nonano

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Instituto Federal Norte de Minas Gerais (IFN-MG) - Professor EBTT - Química - Instituto Verbena - Universidade Federal de Goiás (2024)

Os hidrocarbonetos são moléculas orgânicas lipofílicas que possuem cadeias saturadas ou insaturadas. A estrutura das ligações que formam esses diferentes tipos de cadeia se caracteriza, nas cadeias saturadas, pela presença de ligações

  • A sigma (σ), que são formadas a partir de orbitais sp3 hibridizados; e, no caso das insaturações, ocorrência de ligações pi (π), formadas por orbitais p puros.
  • B pi (π), que são formadas a partir de orbitais sp3 hibridizados; e, no caso das insaturações, ocorrência de ligações sigma (σ), formadas por orbitais p puros.
  • C sigma (σ), que são formadas a partir de orbitais sp3 puros; e, no caso das insaturações, ocorrência de ligações pi (π), formadas por orbitais p hibridizados.
  • D pi (π), que são formadas a partir de orbitais p puros; e, no caso das insaturações, ocorrência de ligações sigma (σ), formadas por orbitais sp3 hibridizados.
  • E sigma (σ), que são formadas a partir de orbitais sp2 puros; e, no caso das insaturações, ocorrência de ligações sigma (σ), formadas por orbitais sp3 hibridizados.