– Considere uma solução aquosa de ácido clorídrico (HCl) que tem uma concentração de [H+]=1×10−3 mol/L, qual é o valor do pH dessa solução?
- A 1.
- B 1,5.
- C 2.
- D 2,5.
- E 3.
Questões de Equilíbrio Químico (Química)
Qual das seguintes alternativas sobre indicadores e soluções tampão é correta?
- A Indicadores mudam de cor em função da temperatura e não são afetados pelo pH.
- B Uma solução tampão tem a capacidade de resistir a variações de pH quando pequenas quantidades de ácido ou bases são adicionadas.
- C Indicadores ácidos são utilizados em soluções tampão para aumentar a capacidade tampão.
- D O indicador fenolftaleína é incolor em soluções básicas e vermelho em soluções ácidas.
- E Soluções tampão são formadas pela combinação de um ácido forte e uma base fraca.
Soluções-tampão são soluções que resistem às modificações de pH quando a elas é adicionada uma pequena quantidade de um ácido forte ou de uma base forte, ou ainda quando sofrem uma diluição. Assinale a alternativa que apresenta corretamente um exemplo de solução-tampão.
- A Solução de cloreto de sódio (NaCl).
- B Mistura de hidróxido de sódio (NaOH) e amônia (NH3).
- C Mistura de ácido acético (CH3COOH) e acetato de sódio (CH3COONa).
- D Solução de hidróxido de sódio (NaOH).
- E Mistura de ácido acético (CH3COOH) e ácido fórmico (HCOOH).
A água da chuva frequentemente apresenta um pH inferior a 5,6, fenômeno geralmente atribuído à dissolução de um gás presente na atmosfera. Qual é o gás responsável por essa acidificação da água da chuva?
- A O2.
- B NH3.
- C CH4.
- D N2.
- E SO2.
As soluções aquosas possuem baixas concentrações de íons hidrônio e hidróxido devido à reação de dissociação:
2 H2O ⇌ H3O+ + OH–
Devido à elevada concentração de água em soluções diluídas, é possível determinar a constante Kw, conhecida como produto iônico da água.
Com isso em mente, analise as proposições a seguir:
I. O valor de Kw é sempre igual a 1 x 10-14 para qualquer temperatura.
II. Como os íons OH- e H3O+ são formados exclusivamente pela dissociação da água, suas concentrações devem ser iguais em uma amostra de água pura.
III. O valor de Kw pode ser relacionado à concentração molar do íon hidróxido por meio da seguinte equação, válida para uma amostra de água pura: [ OH - ] = √ Kw
Está CORRETO o que se afirma em
- A I, II e III.
- B I e II, apenas.
- C I e III, apenas.
- D II e III, apenas.
- E II, apenas.