Na ideia de compartilhamento eletrônico, está inerente a questão da afinidade dos átomos por elétrons (afinidade eletrônica, potencial de ionização), bem como a questão da igualdade ou desigualdade com que estes são atraídos pelos núcleos. A afinidade associa-se ao conceito de valência como maneira de expressar a capacidade de combinação dos átomos. Para tratar das desigualdades atômicas, Pauling introduziu o conceito de eletronegatividade (em termos de energias de ligação), que foi reeditado sob várias formas — por exemplo, por Mulliken, em termos de potenciais de ionização e afinidade eletrônica, e por Allred-Rochow, em termos da força de atração do núcleo pelo elétron da ligação.
TOMA, Henrique Eisi. Ligação Química: Abordagem clássica ou quântica? Química Nova na Escola, n. 6, p. 8-12, 1997.
A tabela a seguir correlaciona os valores de Energia de Ionização (EI) e Afinidade Eletrônica (AE) para dois diferentes elementos químicos, denominados X e Y. A partir desses dados, assinale a alternativa correta em relação à possibilidade de ligação química formada entre elementos:
LEE, J. D. Química Inorgânica não tão concisa. 5. ed. São Paulo: Editora Blucher, 1999. LANG, Peter F.; SMITH, Barry C. Ionization energies of atoms and atomic ions. Journal of chemical education, v. 80, n. 8, p. 938, 2003.
- A Os elementos X e Y possuem EI positivas, indicando relativa tendência em compartilhar elétrons em ligações do tipo covalente. A maior AE do elemento X representa a tendência na formação de ligações covalentes polares com átomos do elemento Y.
- B A diferença relativa entre as primeiras EI dos elementos provavelmente favorece a formação de ligações químicas com considerável caráter iônico entre os elementos X e Y. O elemento X possui maior eletroafinidade, o que pode representar a formação de um composto do tipo [Y+ X- ](s).
- C As altas energias de primeira e segunda Ionização do elemento Y associadas ao menor valor de AE sugerem tratar-se de um elemento do bloco P. Portanto, são capazes de realizar ligações químicas com relativo caráter iônico com o elemento X, uma vez que este possui baixa EI e maior tendência em perder elétrons que o elemento Y.
- D O valor de -142 kJmol-1 indica a energia absorvida ao adicionarmos elétrons a átomos do elemento Y no estado gasoso. Desse modo, o elemento Y possui tendência em realizar ligações covalentes considerando a compatibilidade entre os valores de 1ª EA do elemento Y e a segunda EI do elemento X.