Questões de Representação das transformações químicas (Química)

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Química Representação das transformações químicas | Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.


Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia do Amapá (IF-AP) - Técnico em Laboratório-Área (Química) - FUNDATEC (2024)

Qual é a molaridade de uma solução preparada dissolvendo 20 g de NaOH em água até um volume total de 500 mL?
Dados Na = 23 g/mol; O = 16 g/mol; H = 1 g/mol.

  • A 0,25 mol/L.
  • B 0,5 mol/L.
  • C 1 mol/L.
  • D 2 mol/L.
  • E 4 mol/L.

Química Representação das transformações químicas | Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.


Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia do Amapá (IF-AP) - Técnico em Laboratório-Área (Química) - FUNDATEC (2024)

Quantos átomos de oxigênio estão presentes em 88 g de dióxido de carbono (CO2)? Dados: C = 12g/mol e O = 16 g/mol.

  • A 1,20×1024 átomos.
  • B 2,41×1023 átomos.
  • C 2,41×1024 átomos.
  • D 3,01×1023 átomos.
  • E 6,02×1023 átomos.

Química Representação das transformações químicas | Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.


Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia do Amapá (IF-AP) - Técnico em Laboratório-área (Ciências) - FUNDATEC (2024)

Em relação às conversões das unidades de massa, comprimento, área e volume dispostas a seguir, assinale a alternativa correta.

  • A 1 hm = 103 m.
  • B 1 mg = 0,001 dg.
  • C 1 L = 1 cm3.
  • D 1 dam2 = 0,0001 km2.
  • E 1 kg = 104 mg.

Química Representação das transformações químicas | Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.


Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia do Amapá (IF-AP) - Técnico em Laboratório-Área (Química) - FUNDATEC (2024)

Um analista precisa preparar uma solução de sulfato de sódio com concentração de 0,5 mol/L. Qual massa de Na2SO4 (em gramas) é necessária para preparar 250 mL dessa solução? Dados: Na = 23 g/mol; S = 32g/mol; O = 16 g/mol.

  • A 7,1 g.
  • B 14,2 g.
  • C 17,75 g.
  • D 35,5 g.
  • E 71,0 g.

Química Representação das transformações químicas | Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas


Instituto Federal Norte de Minas Gerais (IFN-MG) - Professor EBTT - Química - Instituto Verbena - Universidade Federal de Goiás (2024)

O cloreto de cálcio (CaCl2) é um composto inorgânico com diversas aplicações e funcionalidades: desde a utilização na produção de alimentos, tratamento de água e desumidificação até a manutenção de várias funções fisiológicas. A reação entre ácido clorídrico (HCl) e hidróxido de cálcio (Ca(OH)2) é comumente realizada para a obtenção do cloreto de cálcio, na qual há também a formação de água. Considerando o balanceamento desta reação, qual a massa de CaCl2 formada quando 500 mL de uma solução 2,0 M de HCl é utilizada para reagir com Ca(OH)2? Informação adicional: Considere a massa molar do CaCl2 = 111,00 g/mol.

  • A 222,00 g.
  • B 111,00 g.
  • C 83,25 g.
  • D 55,50 g.
  • E 27,75 g.