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Sais muito solúveis são aqueles que apresentam valores elevados da constante do produto de solubilidade (Kps) em uma dada temperatura.
- Certo
- Errado
Questões de Sistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps). (Química)
A solubilidade do cloreto de chumbo II é 1,8 x 10-2 mol L-1 a 25°C.
Nessa temperatura, o valor da constante do produto de solubilidade desse sal é, aproximadamente,
- A 1,2 x 10-6
- B 5,8 x 10-5
- C 2,3 x 10-5
- D 4,7 x 10-4
- E 9,3 x 10-4
O hidróxido de cálcio, Ca(OH)2, também conhecido como cal hidratada, possui uma enorme gama de aplicações, podendo ser usado como agente floculante no tratamento de águas e efluentes, na correção da acidez do solo, e até na indústria alimentícia como parte do processo de refinamento do açúcar. Esse composto é pouco solúvel em água, apresentando um Kps de cerca de 5,5x10−6. De que maneira a solubilidade do hidróxido de cálcio em água é modificada frente à adição de outros compostos solúveis em água?
- A A solubilidade do Ca(OH)2 aumenta com a adição de HCl ao sistema.
- B A solubilidade do Ca(OH)2 não é alterada com a adição de NaOH ao sistema.
- C A solubilidade do Ca(OH)2 diminui com a adição de EDTA ao sistema.
- D A solubilidade do Ca(OH)2 aumenta com a adição de NaNO3 ao sistema.
- E A solubilidade do Ca(OH)2 aumenta com a adição de CaCl2 ao sistema.
Química Equilíbrio Químico | Soluções e Substâncias Inorgânicas | Propriedades Coligativas: Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica. | Sistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps). | Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.
Escola de Formação Complementar do Exército (EsFCEx) - Oficial do Quadro Complementar - VUNESP (2023)
A 100 mL de uma solução contendo 1×10–2 mol.L–1 em íons Mg2+ foram adicionados 100 mL de hidróxido de sódio 0,10 mol.L–1 precipitando Mg(OH)2 (kps, a 25 ºC = 9×10–12). A concentração de íons Mg2+ em solução, após a reação é de
- A 3,6×10–5
- B 3,6×10–9
- C 9,0×10–11
- D 5,6×10–9
- E 5,6×10–4
Foi solicitado ao técnico de laboratório de química que preparasse 500 mL de uma solução saturada (sem corpo de fundo) de BaSO4, a 25°C. Diante dessa informação, assinale a alternativa que apresenta a quantidade (massa) máxima de BaSO4 aproximada que estará dissolvida nessa solução. Dado: Kps (BaSO4) = 1,0×10−10 (25°C).
- A 5,0×10−6 kg
- B 2,3×10−3 g
- C 2,3×10−8 g
- D 1,0×10−5 g
- E 1,2×10−3 g