Questões de Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores. (Química)

Com referência aos conceitos de equilíbrio químico, julgue o item.

Quando um sistema atinge o equilíbrio químico, as reações químicas se cessam.

Com referência aos conceitos de equilíbrio químico, julgue o item.


No cálculo do equilíbrio químico, considera‑se as concentrações dos reagentes divididas pelas concentrações dos produtos.

Iodeto de hidrogênio é produzido a partir da reação química representada pelo equilíbrio a seguir:

H₂ (g) + I₂ (g) ⇌ 2 HI (g)


Em um reator, as concentrações iniciais de H₂ e I₂ foram respectivamente iguais a 3,0 mol L^-1 e a 3,5 mol L^-1 . Atingido o equilíbrio, a concentração de HI foi de 5 mol L^-1 . Nas condições do reator, a constante de equilíbrio da reação em termos de concentrações é igual a 

Considerando o quociente de equilíbrio (Qc) e a constante de equilíbrio (Kc) em reações químicas, assinale a alternativa que responde corretamente as seguintes questões:

(i) Em qual condição o quociente de equilíbrio (Qc) indica se a reação já atingiu o equilíbrio?
(ii) Se Qc < Kc, qual a direção que a reação deve proceder para atingir o equilíbrio?
(iii) Qual o valor de Qc no início de uma reação, isto é, quando nenhum produto ainda foi formado?

Uma solução foi preparada a partir da dissolução de 1,00 mol de uma substância A em 1,0 kg de um solvente. Essa substância se dissocia de acordo com a reação química: A ⇌ B + C. Assinale a opção que apresenta a diferença de temperatura de ebulição, em °C, dessa solução após atingir o equilíbrio químico, em relação à temperatura de ebulição de um sistema contendo apenas uma substância D, produzido nas mesmas condições (1,00 mol dissolvido em 1,0 kg do mesmo solvente). Considere que a substância D não se dissocia. Dados: constante ebuliométrica molal do solvente: Ke = 1,0 °C kg mol^-1; constante de equilíbrio (K) da dissociação de A: K = 2.