Considere a mistura de 50 mL de uma solução 2,0x10−4 mol/L de NaOH em água com 150 mL de uma solução 2,0x10−4 mol/L de HCl em água. Qual das opções abaixo mais se aproxima do valor de pH da solução resultante?
Uma solução tampão é uma solução capaz de manter o pH do sistema relativamente estável frente à adição de pequenas quantidades de ácidos ou bases. Esse controle é especialmente importante em reações que ocorrem somente em uma dada faixa de pH, como é o caso de reações enzimáticas. Sobre a preparação e emprego de soluções tampões, é correto afirmar que:
Em uma dada solução tampão, com concentrações iguais de um ácido fraco (HA) e sua base conjugada (A-), como ficarão as concentrações relativas desses constituintes quando:
(i) um ácido forte for adicionado?
(ii) uma base forte for adicionada?
A adição de uma determinada solução aquosa em um papel tornassol resultou na alteração da coloração do papel de vermelho para azul. A adição, em excesso, de qual das seguintes soluções reverterá a mudança de cor do papel tornassol?
Ácidos fracos são espécies químicas muito pouco dissociadas em meio aquoso. Um exemplo é o ácido acético (CH3COOH), que possui uma constante de dissociação ácida, Ka, igual a 1,8x10-5 e está em equilíbrio com os íons acetato, CH3COOe próton, H+ , conforme a equação a seguir.
CH3COOH(aq) ⇄ CH3COO- (aq) + H+ (aq)
Dado: pH = -log [H+]
Suponha que foi preparada, em laboratório, uma solução aquosa de ácido acético 0,2 mol L-1. O pH dessa solução possui valor aproximado de