Para se titular 50 mL de solução de HCl, foram usados 25mL de uma solução de NaOH 0,1M.
Assinale a opção que indica a concentração, em molar, da solução de HCl.
- A 0,01.
- B 0,02.
- C 0,05.
- D 0,1.
- E 0,25.
Questões de Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação. (Química)
Um químico, em uma estação de tratamento de efluente industrial, depara-se com uma amostra contendo PbSO4 proveniente de processos industriais anteriores. A legislação ambiental exige que a concentração de chumbo (Pb2+) na água tratada seja mantida abaixo do limite permitido. O químico decide, então, utilizar o método do equilíbrio iônico de solubilidade para determinar a concentração máxima de íons de chumbo que pode estar presente antes que o Pb²⁺ comece a precipitar na forma de sulfato de chumbo. Essa análise é importante para que o profissional qualifique a solução saturada para então adotar estratégias de tratamento. A equação química do equilíbrio de solubilidade é:
PbSO4 (s) ⇌ Pb2+(aq) + SO2–4 (aq)
A constante de equilíbrio (Kps) para essa reação é conhecida e equivale a 1,0 × 10−8 . Com base no equilíbrio iônico de solubilidade, a concentração máxima de íons de chumbo (Pb²⁺) na água tratada antes que o PbSO₄ comece a precipitar será de:
PbSO4 (s) ⇌ Pb2+(aq) + SO2–4 (aq)
A constante de equilíbrio (Kps) para essa reação é conhecida e equivale a 1,0 × 10−8 . Com base no equilíbrio iônico de solubilidade, a concentração máxima de íons de chumbo (Pb²⁺) na água tratada antes que o PbSO₄ comece a precipitar será de:
- A 1,0 × 10−4 mol/L.
- B 1,0 × 10−8 mol/L.
- C 0,5 × 10+4 mol/L.
- D 1,0 × 10+4 mol/L.
A conservação adequada de um medicamento é fundamental para que ele mantenha sua atividade farmacológica íntegra. Muitas pessoas costumam guardar medicamentos em armário no banheiro, o que deve ser evitado, pois a umidade ali presente pode conduzir à degradação do produto. Um exemplo clássico é o que ocorre com o ácido 2- acetoxibenzoico ou ácido acetilsalicílico (AAS), princípio ativo de vários medicamentos com propriedades analgésica, antitérmica e anticoagulante. A hidrólise do éster presente na molécula do AAS promove a formação de ácido 2- hidroxibenzoico (ácido salicílico) e do ácido
- A etanoico.
- B metanoico.
- C pentanoico.
- D butanoico.
Numa marcha analítica, deve-se precipitar determinado cátion na forma de sulfeto. Esse sulfeto sofre precipitação em pH maior ou igual a 2,0. Qual o valor da concentração de um ácido HA para dar início à precipitação do sulfeto?
Dado: Ka (HA) = 2,5.10 − 4 mol.L− 1
- A 0,2
- B 5,5
- C 0,3
- D 0,4
- E 0,5
Marque a alternativa correta sobre a solubilidade de sais em meio aquoso a temperatura ambiente.
- A Os fosfatos de Na+, K+ e NH4 + são solúveis.
- B Todos os hidróxidos são solúveis.
- C Os sulfatos de Ba2+, Sr2+ e Pb2+ são solúveis.
- D Os sulfetos de NH4 +, Mg2+ e Al3+ são insolúveis.
- E Todos os brometos e iodetos são insolúveis.