Questões de Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais. (Química)

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Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia do Amapá (IF-AP) - Técnico em Laboratório-área (Ciências) - FUNDATEC (2024)

Para garantir a precisão e a segurança durante o processo de preparo de soluções em laboratório, é fundamental seguir os passos adequados em ordem correta. Enumere os processos listados a seguir de acordo com a ordem adequada para a preparação de 100 mL de uma solução de ácido clorídrico (HCl) 0,1 mol/L.

( ) Com o auxílio de uma pipeta de volume apropriado, medir o volume calculado e transferir para um balão volumétrico de 100 mL, já contendo um pouco de água.
( ) Homogeneizar a solução.
( ) Calcular o volume de HCl concentrado necessário para preparação da solução.
( ) Rotular a solução e guardá-la para uso posterior.
( ) Adicionar, aos poucos, água destilada até completar o volume até o traço de aferição.

A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:

A 1 – 4 – 2 – 5 – 3.
B 3 – 5 – 1 – 2 – 4.
C 1 – 3 – 5 – 4 – 2.
D 2 – 4 – 1 – 5 – 3.
E 1 – 3 – 5 – 2 – 4.

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Ao preparar uma solução de ácido clorídrico, deve-se seguir cuidados específicos para garantir a segurança no manuseio e a eficácia da solução. Qual das etapas abaixo é correta e adequada para a preparação dessa solução?

A Adicionar todo o volume de água ao ácido clorídrico concentrado e mexer até a sua total diluição, para evitar a liberação de calor.
B Diluir o ácido clorídrico concentrado em uma certa quantidade de água destilada, de maneira lenta e observando sempre se há aquecimento do recipiente em que a solução está sendo preparada.
C Dissolver rapidamente o ácido clorídrico concentrado diretamente em todo o volume final de água destilada.
D A adição do ácido ao recipiente contendo a água pode ser feita sem precauções específicas, pois o ácido clorídrico é estável em solução.
E O uso de jaleco e óculos de segurança é opcional ao preparar soluções de ácido clorídrico, uma vez que os riscos de acidente com HCl são baixos.

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Diluir significa adicionar ou retirar solvente de uma solução. Assim, os cálculos envolvendo diluição de soluções estão diretamente relacionados com o aumento ou a diminuição do volume do solvente. Assinale a alternativa a seguir que apresenta apenas itens que necessariamente devem ser calculados quando uma diluição é realizada.

A Normalidade e volume de soluto inicial.
B Volume da solução inicial, concentração (comum ou em mol/L) da solução final e volume de solvente adicionado.
C Volume de solvente retirado, normalidade e concentração comum.
D Concentração da solução inicial, molaridade e porcentagem de soluto inicial.
E Massa molecular e volume de solvente adicionado.

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A ____________ de uma solução é definida pela relação entre a massa do soluto (m), medida em gramas (g), e o volume da solução (V), em litros (L). A unidade normalmente utilizada é g/L, no entanto, também pode ser expressa em outras unidades de massa e volume.

Assinale a alternativa que preenche corretamente a lacuna do trecho acima.

A titulação em massa
B molaridade
C titulação em volume
D concentração comum
E densidade

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As titulações ácido-base constituem um método de análise baseado na reação de neutralização entre os íons H+ e OH-. Assinale a alternativa que apresenta corretamente a titulação de um ácido fraco com uma base forte

A Titulação de 100 mL de ácido acético CH3 COOH (simplificado por HOAc) 0,100 mol/L com hidróxido de sódio NaOH 0,100 mol/L
B Titulação de 100 mL de ácido clorídrico HCl 0,100 mol/L com hidróxido de sódio NaOH 0,100 mol/L.
C Titulação de amônia NH3 com HCl.
D Titulação de 100 mL de ácido sulfúrico H₂SO₄ 0,100 mol/L com hidróxido de sódio NaOH 0,100 mol/L.
E Titulação de 100 mL de hidróxido de sódio (NaOH) 0,100 mol/L com hidróxido de potássio (KOH) 0,100 mol/L.