Questões de Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais. (Química)

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Química Soluções e Substâncias Inorgânicas | Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.


Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia do Amapá (IF-AP) - Técnico em Laboratório-área (Ciências) - FUNDATEC (2024)

Diluir significa adicionar ou retirar solvente de uma solução. Assim, os cálculos envolvendo diluição de soluções estão diretamente relacionados com o aumento ou a diminuição do volume do solvente. Assinale a alternativa a seguir que apresenta apenas itens que necessariamente devem ser calculados quando uma diluição é realizada.

  • A Normalidade e volume de soluto inicial.
  • B Volume da solução inicial, concentração (comum ou em mol/L) da solução final e volume de solvente adicionado.
  • C Volume de solvente retirado, normalidade e concentração comum.
  • D Concentração da solução inicial, molaridade e porcentagem de soluto inicial.
  • E Massa molecular e volume de solvente adicionado.

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A ____________ de uma solução é definida pela relação entre a massa do soluto (m), medida em gramas (g), e o volume da solução (V), em litros (L). A unidade normalmente utilizada é g/L, no entanto, também pode ser expressa em outras unidades de massa e volume.

Assinale a alternativa que preenche corretamente a lacuna do trecho acima.

  • A titulação em massa
  • B molaridade
  • C titulação em volume
  • D concentração comum
  • E densidade

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Ao preparar uma solução de ácido clorídrico, deve-se seguir cuidados específicos para garantir a segurança no manuseio e a eficácia da solução. Qual das etapas abaixo é correta e adequada para a preparação dessa solução?

  • A Adicionar todo o volume de água ao ácido clorídrico concentrado e mexer até a sua total diluição, para evitar a liberação de calor.
  • B Diluir o ácido clorídrico concentrado em uma certa quantidade de água destilada, de maneira lenta e observando sempre se há aquecimento do recipiente em que a solução está sendo preparada.
  • C Dissolver rapidamente o ácido clorídrico concentrado diretamente em todo o volume final de água destilada.
  • D A adição do ácido ao recipiente contendo a água pode ser feita sem precauções específicas, pois o ácido clorídrico é estável em solução.
  • E O uso de jaleco e óculos de segurança é opcional ao preparar soluções de ácido clorídrico, uma vez que os riscos de acidente com HCl são baixos.

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As titulações ácido-base constituem um método de análise baseado na reação de neutralização entre os íons H+ e OH-. Assinale a alternativa que apresenta corretamente a titulação de um ácido fraco com uma base forte

  • A Titulação de 100 mL de ácido acético CH3 COOH (simplificado por HOAc) 0,100 mol/L com hidróxido de sódio NaOH 0,100 mol/L
  • B Titulação de 100 mL de ácido clorídrico HCl 0,100 mol/L com hidróxido de sódio NaOH 0,100 mol/L.
  • C Titulação de amônia NH3 com HCl.
  • D Titulação de 100 mL de ácido sulfúrico H₂SO₄ 0,100 mol/L com hidróxido de sódio NaOH 0,100 mol/L.
  • E Titulação de 100 mL de hidróxido de sódio (NaOH) 0,100 mol/L com hidróxido de potássio (KOH) 0,100 mol/L.

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Em relação à análise volumétrica e às técnicas de titulação, analise as assertivas a seguir:

I. Na análise volumétrica, o volume do analito é medido de forma direta, sem considerar sua relação com o reagente.
II. A análise volumétrica é baseada no processo de titulação, no qual, a partir da quantidade que foi utilizada de titulante, pode-se calcular a quantidade do analito que está presente.
III. Na titulação, o ponto estequiométrico da reação é chamado de ponto de equivalência e o que se mede pela mudança abrupta de uma propriedade física (geralmente a cor) é o ponto final da titulação.
IV. A diferença entre o ponto final e o ponto de equivalência é chamada de erro padrão volumétrico.

Quais estão corretas?

  • A Apenas IV.
  • B Apenas I e II.
  • C Apenas II e III.
  • D Apenas I, II e III.
  • E I, II, III e IV.