Questões de Soluções e Substâncias Inorgânicas (Química)

Química Soluções e Substâncias Inorgânicas | Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.

Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia do Amapá (IF-AP) - Técnico em Laboratório-área (Ciências) - FUNDATEC (2024)

As titulações ácido-base constituem um método de análise baseado na reação de neutralização entre os íons H+ e OH-. Assinale a alternativa que apresenta corretamente a titulação de um ácido fraco com uma base forte

A Titulação de 100 mL de ácido acético CH3 COOH (simplificado por HOAc) 0,100 mol/L com hidróxido de sódio NaOH 0,100 mol/L
B Titulação de 100 mL de ácido clorídrico HCl 0,100 mol/L com hidróxido de sódio NaOH 0,100 mol/L.
C Titulação de amônia NH3 com HCl.
D Titulação de 100 mL de ácido sulfúrico H₂SO₄ 0,100 mol/L com hidróxido de sódio NaOH 0,100 mol/L.
E Titulação de 100 mL de hidróxido de sódio (NaOH) 0,100 mol/L com hidróxido de potássio (KOH) 0,100 mol/L.

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A ____________ de uma solução é definida pela relação entre a massa do soluto (m), medida em gramas (g), e o volume da solução (V), em litros (L). A unidade normalmente utilizada é g/L, no entanto, também pode ser expressa em outras unidades de massa e volume.

Assinale a alternativa que preenche corretamente a lacuna do trecho acima.

A titulação em massa
B molaridade
C titulação em volume
D concentração comum
E densidade

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Diluir significa adicionar ou retirar solvente de uma solução. Assim, os cálculos envolvendo diluição de soluções estão diretamente relacionados com o aumento ou a diminuição do volume do solvente. Assinale a alternativa a seguir que apresenta apenas itens que necessariamente devem ser calculados quando uma diluição é realizada.

A Normalidade e volume de soluto inicial.
B Volume da solução inicial, concentração (comum ou em mol/L) da solução final e volume de solvente adicionado.
C Volume de solvente retirado, normalidade e concentração comum.
D Concentração da solução inicial, molaridade e porcentagem de soluto inicial.
E Massa molecular e volume de solvente adicionado.

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Para garantir a precisão e a segurança durante o processo de preparo de soluções em laboratório, é fundamental seguir os passos adequados em ordem correta. Enumere os processos listados a seguir de acordo com a ordem adequada para a preparação de 100 mL de uma solução de ácido clorídrico (HCl) 0,1 mol/L.

( ) Com o auxílio de uma pipeta de volume apropriado, medir o volume calculado e transferir para um balão volumétrico de 100 mL, já contendo um pouco de água.
( ) Homogeneizar a solução.
( ) Calcular o volume de HCl concentrado necessário para preparação da solução.
( ) Rotular a solução e guardá-la para uso posterior.
( ) Adicionar, aos poucos, água destilada até completar o volume até o traço de aferição.

A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:

A 1 – 4 – 2 – 5 – 3.
B 3 – 5 – 1 – 2 – 4.
C 1 – 3 – 5 – 4 – 2.
D 2 – 4 – 1 – 5 – 3.
E 1 – 3 – 5 – 2 – 4.

Química Soluções e Substâncias Inorgânicas | Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

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Qual das seguintes técnicas é comumente usada para proteger metais contra a corrosão?

A Aceleração da oxidação do metal.
B Uso de ânodos de sacrifício em sistemas de proteção catódica.
C Aumentar o pH da solução ao redor do metal.
D Submersão do metal em uma solução de ácido forte.
E Exposição do metal ao oxigênio em alta concentração.