Questões de Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização. (Química)

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Instituto Federal Norte de Minas Gerais (IFN-MG) - Professor EBTT - Química - Instituto Verbena - Universidade Federal de Goiás (2024)

Leia o caso a seguir.

Um estudante de química preparou uma solução aquosa de uma determinada substância inorgânica. Ao realizar o teste de condutividade elétrica da mistura, o estudante observou que a solução conduzia pouca eletricidade. Por fim, ao adicionar fenolftaleina a essa solução, ela apresentou coloração rosa.

Com isso, o estudante concluiu que a substância inorgânica utilizada no experimento trata-se de um(a)

A ácido fraco.
B ácido forte.
C base fraca.
D base forte.
E sal solúvel em água.

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Instituto Federal Norte de Minas Gerais (IFN-MG) - Professor EBTT - Química - Instituto Verbena - Universidade Federal de Goiás (2024)

As propriedades ácido-base dos fármacos podem influenciar sua absorção e, consequentemente, seu efeito no organismo humano. O pH do trato gastrointestinal, por exemplo, pode afetar a ionização de fármacos administrados por via oral e, portanto, a sua solubilidade e permeabilidade através das membranas biológicas. Considerando que o pH estomacal varia entre 1,5 e 2,0, qual grupo de fármacos apresenta maior capacidade de ionização neste ambiente?

A Fenólicos.
B Éteres.
C Aminas.
D Carbonilas.
E Alquinos.

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Uma determinada indústria farmoquímica realiza uma reação de neutralização entre um ácido e uma base com o objetivo de obter um sal. Visando melhorar a produtividade desse sal, o químico responsável da indústria propôs algumas alterações para diminuir a energia de ativação e aumentar a velocidade da reação. As alterações propostas consistem

A no aumento do tamanho das partículas dos reagentes e aumento da temperatura do sistema, com o objetivo de aumentar a cinética da reação.
B na diminuição do tamanho das partículas dos reagentes e aumento da temperatura do sistema, com o objetivo de aumentar a cinética da reação.
C na diminuição do tamanho das partículas dos reagentes e diminuição da temperatura do sistema, com o objetivo de aumentar a cinética da reação.
D na diminuição do tamanho das partículas dos reagentes e aumento da temperatura do sistema, com o objetivo de diminuir a cinética da reação.
E no aumento do tamanho das partículas dos reagentes e aumento da temperatura do sistema, com o objetivo de diminuir a cinética da reação.

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A utilização de pós efervescentes é comumente realizada no tratamento de diversas condições patológicas gástricas que levam ao aumento da acidez estomacal. A formulação desses medicamentos envolve a combinação estequiométrica de ácido cítrico (C₆H₈O₇) e bicarbonato de sódio (NaHCO₃), que, ao serem misturados na água, reagem entre si formando citrato de sódio (Na₃C₆H₅O₇), gás carbônico (CO₂) e água. Esses produtos levam ao fenômeno de efervescência e formação de

A uma solução ácida, devido à presença predominante de íons H⁺, provenientes da dissociação do ácido cítrico.
B uma solução básica, devido à presença predominante de íons OH^- , provenientes da dissociação do bicarbonato de sódio.
C uma solução ácida no início, mas que se torna neutra com o tempo devido à evaporação de CO2.
D uma solução básica no início, mas que se torna neutra com o tempo devido à evaporação de CO2.
E uma solução neutra, devido à reação de neutralização entre os íons dissociados pelo ácido cítrico e pelo bicarbonato de sódio.

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Prefeitura Municipal de Pitangueiras - Químico - Instituto Consulplan (2024)

Em uma estação de tratamento de efluente industrial, uma amostra apresenta um pH mais baixo do que o permitido pela legislação ambiental devido à presença de ácido sulfúrico. O químico responsável pela estação decide utilizar hidróxido de sódio para neutralizar o ácido e elevar o pH para o valor desejado de 7. A relação molar (ácido:base) entre ácido sulfúrico e hidróxido de sódio na reação de neutralização é representada corretamente por:

A 1:1.
B 1:2.
C 2:3.
D 3:1.