Os átomos com mesmo número de massa e diferentes números atômicos são chamados de:
- A Isótopos.
- B Isótonos.
- C Alótropos.
- D Isóbaros.
- E Isomorfos.
Questões de Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica (Química)
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Instituto Nacional de Pesquisas Espaciais (INPE) - Tecnologista Júnior I - Propelentes para Uso Espacial e Propulsão Espacial - FGV (2024)
Com base na reação entre hidróxido de ferro II e zinco metálico, que forma hidróxido de zinco e ferro metálico, Fe(OH)2+Zn — Zn(OH)2 + Fe, assinale a afirmativa correta.
- A Como se trata de uma reação de dupla troca, não acontece oxirredução nos átomos.
- B O átomo de ferro aumenta o seu número de oxidação quando passa para a forma metálica.
- C O átomo de zinco sofre redução ao receber elétrons no processo.
- D O átomo de zinco tem seu número de oxidação +3 na sua forma hidróxido.
- E O ferro é o agente oxidante da reação.
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Corpo de Bombeiros Militar do Estado do Pará (CBM-PA) - Oficial do Corpo de Bombeiros Militar - CESPE/CEBRASPE (2024)
Com base nas informações apresentadas no texto 1A6, sabendo que ZAs = 33, ZSb = 51, ZCs = 55 e ZPb = 82, que o Cs pertence ao grupo 1A da tabela periódica, que o Pb pertence ao grupo 4A, que o As e o Sb pertencem ao grupo 5A, que o As está no 4.º período, que Sb está no 5.º período e que o Cs e o Pb estão, ambos, no 6.º período, é correto afirmar que a ordem crescente de energia de ionização é
- A Sb < As < Pb < Cs.
- B Cs < Pb < As < Sb.
- C Pb < Cs < Sb < As.
- D As < Sb < Pb < Cs.
- E Cs < Pb < Sb < As.
Considere que a relação entre a massa atômica (A) e o número atômico (Z) de um elemento X seja estabelecida pela expressão A = 2Z + 1 e que os últimos cinco elétrons do elemento X ocupem orbitais 2p. Nessa situação, é correto afirmar que X é isótono do átomo
- A 11Na24.
- B 6C13.
- C 9F20.
- D 8O18.
- E 7N15.
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Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia do Rio Grande do Sul (IF-RS) - Professor - FUNDATEC (2023)
Os átomos são os componentes básicos da matéria. Eles são as menores unidades de um elemento que podem se combinar com outros elementos. Os modelos atômicos são representações das ideias que se têm sobre a constituição da matéria. Considerando os modelos atômicos propostos e os experimentos realizados para estudar a estrutura do átomo, analise as assertivas a seguir e assinale V, se verdadeiras, ou F, se falsas.
( ) Em 1913, Bohr propôs um modelo no qual os elétrons orbitam o núcleo, porém com uma órbita definida e particular. Bohr conhecia os trabalhos de Planck e Einstein. Em seu modelo, os elétrons ocupam estados estacionários de energia fixa. Os elétrons podem realizar saltos quânticos de um estado de energia para outro em que é liberado um fóton.
( ) O físico inglês J. J. Thomson usou o tubo de raios catódicos e seu conhecimento da teoria eletromagnética para determinar a razão entre a carga elétrica e a massa de um elétron.
( ) O modelo atômico de Dalton propôs que a matéria é constituída de minúsculas partículas, como uma minúscula esfera maciça, impenetrável, indestrutível, indivisível e sem carga.
( ) Thomson propôs que um átomo podia ser imaginado como uma esfera com carga positiva uniforme de matéria, na qual os elétrons estão embutidos como passas em um bolo. Esse modelo chamado de “pudim de passas” foi a teoria aceita durante muitos anos.
A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:
- A V – V – V – V.
- B V – F – V – V.
- C V – V – V – F.
- D F – V – F – F.
- E F – F – F – V.