Questões de Termodinâmica e Equilíbrio de Fases (Engenharia Química e Química Industrial)

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Engenharia Química e Química Industrial Termodinâmica e Equilíbrio de Fases | Fenômenos de Transporte: Mecânica dos Fluidos, Transferência de Calor e Transferência de Massa


Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia de São Paulo (IF-SP) - Professor EBTT Química Industrial - IF-SP (2024)

Considerando um trocador de calor do tipo tubo e casco, com uma única passada, determine o tipo de arranjo e a área de superfície de transferência de calor necessária para resfriar 0,70 kg/s de uma solução A (cpA = 3800 J/kg.K) de 110ºC para 30ºC, usando 1,40 kg/s de uma solução B (cpB = 1900 J/ kg.K) a 10ºC. Considere que o coeficiente geral de transferência de calor é 560 W/m2 .K, e que a perda de calor para a atmosfera é desprezível.

  • A Tubo e casco de fluxo paralelo; Área = 19 m2
  • B Tubo e casco de fluxo paralelo; Área = 4,75 m2
  • C Tubo e casco de contracorrente; Área = 19 m2
  • D Tubo e casco de contracorrente; Área = 4,75 m2

Engenharia Química e Química Industrial Termodinâmica e Equilíbrio de Fases


Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia de São Paulo (IF-SP) - Professor EBTT Química Industrial - IF-SP (2024)

Na pressão de 1 atm, a água pura entra em ebulição na temperatura de 100 oC. Se adicionar 100 gramas de sacarose em 1 litro de água pura, na pressão de 1 atm, qual será a temperatura de ebulição da solução? O valor da constante ebulioscópia da água é de 0,5 °C.kg/mol e a molalidade da solução é de 0,3 mol/kg.

  • A 0,15°C
  • B 99,85 °C
  • C 100,00 °C
  • D 100,15 °C

Engenharia Química e Química Industrial Termodinâmica e Equilíbrio de Fases


Secretaria Municipal de Planejamento, Orçamento e Gestão de Belo Horizonte em Minas Gerais (SMPOG de Belo Horizonte) - Engenheiro Químico - FGV (2023)

A 1ª Lei da Termodinâmica diz que a energia não pode ser criada ou destruída, mas apenas processos de transformação de energia.
Para um sistema fechado em repouso, isso se resume

dU = dQ + dW,

onde, U é energia interna; Q, calor, e W, trabalho. Outra função termodinâmica é a entalpia, H, que está corretamente definida na opção

  • A dH = dU + d(PV).
  • B dH = dG – TdS.
  • C dH = dU – TdS.
  • D dH = dQ + dW + PdV – TdS.