No estado sólido, a matéria pode se classificar em duas categorias: a amorfa, onde não há nenhum grau de ordenamento entre as moléculas; e a cristalina, onde as moléculas apresentam alto grau de ordenamento devido a um padrão de interações intermoleculares entre elas. A força das interações intermoleculares e interatômicas de um material no estado sólido está diretamente ligada às suas propriedades físico-químicas. É por essa razão que
- A as ligações iônicas presentes em um sólido amorfo, como o vidro (SiO2), tornam-no um material rígido e quebradiço.
- B as forças de Van der Waals presentes em um sólido cristalino, como o naftaleno (C10H8), tornam-no um material com alta solubilidade aquosa.
- C as ligações de hidrogênio presentes em um sólido cristalino, como o ácido benzóico (C6H5COOH), tornam-no um material instável em condições ambientes normais.
- D as ligações de hidrogênio presentes em um sólido cristalino, como o gelo (H2O), tornam-no um material com alto calor específico.
- E as ligações covalentes presentes em um sólido amorfo, como o brometo de potássio (KBr), tornam-no um material com alto ponto de fusão.