O ciclo de energia global representado no diagrama mostra a variação de entalpia em diversos processos bioquímicos.
A energia, em kJ, envolvida na produção de um mol de hidrogênio a partir de biomassa é de
A conversão de dióxido de enxofre em trióxido de enxofre é uma das etapas de formação da chuva ácida. Dados termodinâmicos, a 25°C são apresentados na tabela.
Em relação às características termoquímicas dessa reação, a 25°C, é possível afirmar que
Quando se estudam as diferentes classes de compostos inorgânicos mais comuns, percebe‐se que podem ser obtidas em um laboratório de química sem necessidade de aparatos complexos. Como exemplos, abaixo seguem propostas de algumas reações de obtenção de óxidos, ácidos, bases e sais:
I. Pb(NO3)2(s) PbO(s) + 2 NO(g) + 1,5 O2(g)
II. CaO(s) + SiO2(S) CaSiO3(L)
III. Cu(s) + H2SO4(conc) → CuSO4(aq) + H2(g)
IV. (NH4)2Cr2O7(s) N2(g) + Cr2O3(s) + 4 H2O(L)
V. 2 NO2(g) + H2O(L) → HNO3(aq) + HNO2(aq)
VI. Pb(NO3)2(aq) + Fe(s) → não reativa
Das possibilidades de reações químicas apresentadas anteriormente, estão quimicamente corretas, de acordo com os processos de síntese e reatividade dos compostos inorgânicos, apenas
Brometo de nitrosila é um gás vermelho que pode ser obtido pela reação do óxido nítrico com bromo molecular, de acordo com a seguinte equação química:
NO(g) + ½ Br2(g) → NOBr(g)
Resultados cinéticos da síntese desse gás estão representados na tabela a seguir:
O valor da constante de velocidade da reação de obtenção do brometo de nitrosila, em L2 /mol2 . s, é igual a
Observe as seguintes reações orgânicas:
Quanto ao tipo de mecanismo e variáveis reacionais, é possível concluir, na ordem dada (I, II e III), que as reações são